“吉布斯自由能”的版本间差异

来自Shiyin's note
跳到导航 跳到搜索
无编辑摘要
无编辑摘要
 
第10行: 第10行:
:*物理意义
:*物理意义
:对于一封闭体系,在等温、等压、不做有用功条件下,吉布斯自由能减少( △G < 0 )的过程是自发的;吉布斯自由能增加的过程是非自发的;而 △G = 0 表示一个可逆过程(热力学平衡态) 。△G 可用于判断过程的自发性,而且包含了两个影响过程自发性的因素( △G = △H - T△S )。
:对于一封闭体系,在等温、等压、不做有用功条件下,吉布斯自由能减少( △G < 0 )的过程是自发的;吉布斯自由能增加的过程是非自发的;而 △G = 0 表示一个可逆过程(热力学平衡态) 。△G 可用于判断过程的自发性,而且包含了两个影响过程自发性的因素( △G = △H - T△S )。

*[[熵和焓]]

2013年12月19日 (四) 06:45的最新版本

  • 吉布斯自由能(G)
  1. 吉布斯自由能定义: G = H (焓)- T(温度)S(熵)
  2. 吉布斯自由能是状态函数,绝对值不可测。因为 H 、 T 、 S 均为状态函数,而 H 绝对值不可测定。
  3. 吉布斯自由能具有 广度性质
  • 等温、等压( 敞开容器)、封闭体系、不做有用功 ( W '= 0 ) 条件下:
△G = 0 可逆过程 (热力学平衡态)
△G < 0 非可逆过程(正反应自发)
△G > 0 非可逆过程(正反应非自发,逆反应自发)
  • 物理意义
对于一封闭体系,在等温、等压、不做有用功条件下,吉布斯自由能减少( △G < 0 )的过程是自发的;吉布斯自由能增加的过程是非自发的;而 △G = 0 表示一个可逆过程(热力学平衡态) 。△G 可用于判断过程的自发性,而且包含了两个影响过程自发性的因素( △G = △H - T△S )。